大学无机及分析化学1第四章答案百度文库
大学无机及分析化学1第四章 N2O4的那道方法不错，计算有误.磷酸盐PH值前面的PH=0.5lgka1ka2，后面的PH=0.5lgka2ka3 氨分解平衡那道题增加惰性气体对平衡没影响。
-1假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。
下载文件：无机及分析化学习题解.pdf|习题解，章节顺序和书上不一样，题目大部分是相同的。望采纳。
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。
．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。搅拌及加热 2．已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。
有的，习题答案都有。解析还特别清楚。 无机及分析化学是贾之慎根据2008年11月教育部高等农林院校理科基础课程教学指导委员会制定的普通高等农林院校非化学专业化学教学基本要求编写的。
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M=250/（0.09×42）×1000=331g/mol （2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×42=708mmol，加入42ml氢氧化钠就是0.3368mmol 即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。
e=71828，R=314）即反应速率常数为原来的0006064倍。
第三章定量分析基础3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1molL1NaOH溶液体积为20~30mL，问：（1）应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质（KHC8H4O4）多少克？（2）如果改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，又该称多少克？（3）若分析天平的称量误差为0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
[OH-]在加入氯化铵后浓度将减少但不会为零，这个差值△很小，忽略掉。
可以忽略掉生成磷酸氢根以及磷酸根同时生成的H+。所以：pH=pKa1-lg（Ca/Cb）=pKa1-lg（na/nb）=12-lg{[20×0.1×10^-3]/[（380+40.00）×0.1×10^-3]}=7 题中的答案是错的，一个同时含有磷酸和磷酸二氢根的缓冲溶液pH不可能那么大。
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．在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”），这种现象称为—同离子效应 2．已知Ca（OH）2的Kθsp为6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为 molL-1，pH为 。
无机及分析化学(四版)第三章答案
1、第3章673K时，将0.025molCOCl2（g）充入0L容器中，当建立下列平衡时：有16%COCl2解离。求此时的KΘ。
2、-1假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。
3、H2C2O4：K1=9*10^（-2） K2=4*10^（-5）pK1=22 pK2=2 数据来自 《无机及分析化学》（第四版）所以草酸氢铵呈酸性。
4、第三章定量分析基础3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1molL1NaOH溶液体积为20~30mL，问：（1）应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质（KHC8H4O4）多少克？（2）如果改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，又该称多少克？（3）若分析天平的称量误差为0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
5、无机化学，学的范围比较广，涉及的知识也比较大，不过都是一些比较浅显易懂的知识，难点不多，涵盖内容广，主要研究无机物（即不含碳原子（不包括一氧化碳和二氧化碳）之间的现象以及反应。
6、前言《无机及分析化学》（第四版）是教育部普通高等教育“十五”国家级规划教材，是《无机及分析化学》（第三版）的修订本。 《无机及分析化学》（第四版）于2002年初被列入教育部普通高等教育“十五”国家级规划教材项目后，即由编写组筹划编写工作，制订编写大纲并着手教材的编写工作。
无机及分析化学答案(第二版)第三章
1、第三章定量分析基础3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1molL1NaOH溶液体积为20~30mL，问：（1）应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质（KHC8H4O4）多少克？（2）如果改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，又该称多少克？（3）若分析天平的称量误差为0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
2、-1假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。
3、无机化学，学的范围比较广，涉及的知识也比较大，不过都是一些比较浅显易懂的知识，难点不多，涵盖内容广，主要研究无机物（即不含碳原子（不包括一氧化碳和二氧化碳）之间的现象以及反应。
4、第3章673K时，将0.025molCOCl2（g）充入0L容器中，当建立下列平衡时：有16%COCl2解离。求此时的KΘ。
无机及分析化学
1、建立扎实的基础知识：学习无机及分析化学，首先要掌握基础概念和原理，如原子结构、化学键、化学反应、酸碱平衡、氧化还原反应等。这些基础知识是理解和掌握后续知识点的基础。注重理论与实践相结合：理论知识要通过实验来验证和巩固。多做实验，观察现象，分析数据，提高实验技能。
2、无机及分析化学知识点及公式如下：自旋量子数（ms）：描述电子自旋的状态。取值+1/2和-1/2。屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小。金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。（适用金属元素。
3、在化学领域中，无机及分析化学是两个重要的知识点。其中，无机化学主要研究无机物质及其反应规律，包括无机物质的组成、结构、性质及其反应的规律等方面，而分析化学则主要研究的是对不同物质及其组分进行分析的方法及技术。无机化学基础 无机化学是化学的一个重要分支，在实际应用中也有着广泛的应用。
4、ΔrHθm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应反应进度为lmol时的反应热。ΔrHθm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变。ΔβHθm：在温度T及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质B的标准摩尔反应焓变即为物质B在T温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。
