氧化性顺序表最全？
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
一、非金属单质氧化性：
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：(单质氧化性)N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二、金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
(氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3……(氧化性很弱了)
其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：Hg2>Fe3>Cu2
三、化合物的氧化性：
(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!
高中氧化性强弱顺序排序口诀？
1、可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。
2、金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。
3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。
4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。
5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
金属及金属离子氧化性强弱顺序
金属阳离子氧化性强弱顺序，银离子大于三价铁离子，大于铜离子，大于二价铁离子。
金属的氧化性顺序是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金。
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性，如氟、氯、氧等。而处于低价态的物质一般具有还原性。
全部氧化剂的氧化性顺序
1、通常情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如，非金属性F大于Cl大于Br大于I大于S，则氧化性F2大于Cl2大于Br2大于I2大于S。
2、同周期从左到右，元素非金属性递增，单质氧化性增强。例如，第二周期单质氧化性N2小于O2小于F2，元素非金属性N小于O小于F。
3、同主族从上到下元素非金属性递减，单质氧化性递减。例如，第六主族单质氧化性O2大于S大于Se大于Te，元素非金属性O大于S大于Se大于Te。
4、需要注意的是，氧元素的非金属性要稍强于氯元素，但是单质氧化性却相反。
关于氧化性还原性顺序
氧化性由强到弱的顺序：
1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：
银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。
2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：
氟气、氯气、溴气、碘气。
3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：
高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；
次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
还原性由强到弱顺序：
二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。
金属离子氧化性顺序表
金属离子氧化性顺序（从大到小排列）：
银离子大于3价铁离子大于汞离子大于铜离子大于铅离子大于锡离子大于2价铁离子大于锌离子大于铝离子大于镁离子大于纳离子大于钙离子大于钾离子；
氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
前面三个碱性顺序怎么排的，氨水怎么可能碱性比氢氧化钠强呢
- 前面三个碱性顺序怎么排的，氨水怎么可能碱性比氢氧化钠强呢
- 答案是A
离子氧化性和还原性顺序表要背吗
- 要，以后写方程式要用到
金属活动性顺序是氧化剂强弱的顺序吗
- 不是还原剂强弱顺序，还原性越强，金属活动性越强
为什么金属活动顺序表中离子的氧化性逐渐增强？急急急急！
- 我很着急，这个不会相关的题根本做不上，麻烦帮忙讲解一下，详细些，在此不胜感激
- 金属活动顺序表中的金属从前到后表现出来的是金属与水反应转换出氢气的能力从强到弱，换个角度看就是金属由单质变为相应金属离子的能力从强到弱，从这个角度看，金属由单质变成金属离子基本上是失去电子，即表现为还原性，单质的还原性越强即其离子的氧化性越弱。金属活动顺序表中的金属从前到后金属的还原逐渐减弱，则其离子的氧化性就逐渐增强。希望能帮到您。
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- 酸性强弱顺序表，碱性强弱顺序表，氧化性强弱顺序表，还原性强弱顺序表 完整的 列一下。带详细解释，便于理解。
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金属活泼性顺序表 K Ca Na Mg Al… 还原性递减 其对应的阳离子氧化性递增 那么其对应的阳离子都是几价的
- 金属活泼性顺序表 K Ca Na Mg Al… 还原性递减 其对应的阳离子氧化性递增 那么其对应的阳离子都是几价的 例如Fe 是算+2还是+3
- 是简单离子 即金属置换反应中的价态二价铁 二价铜
