氢氧化钠呈什么性质(稀盐酸呈什么性)

氢氧化钠的性质是什么性质？

性质分为物理性质和化学性质：

一物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

二化学性质

1.碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

2.皂化反应

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR’ + NaOH = RCOONa + R’OH

3.其他

之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）

4.颜色反应

它能与指示剂发生反应：

氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

5.腐蚀性

氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。

如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。

6.两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，

2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑

两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?

稀盐酸呈什么性？

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂。